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Série N 3 (Action des solutions sur quelques matériaux)

Exercice 1

On considère les solutions suivantes :

La solutionLa solution S1 S2 S3 S4
Son pH 2.5 15 5 7
  1. Quel est la solution la plus acide
  2. Sachant que la solution S1 est l’acide chlorhydrique (H++Cl-).

    3. Dans un tube à essai où se trouve une quantité de poudre de fer, on lui ajoute quelques gouttes de la solution S1, on observe :

    • ◆une effervescence très vive avec dégagement d’un gaz qui produit une détonation avec la flamme.
    • ◆coloration de la solution en vert
    • a) Quel est le nom et la formule du gaz dégagé ?
    • b) Quel est l’origine de la couleur verte de la solution ?
    • c) écrire l’équation simplifié de cette réaction

Exercice 2

La solution d'acide chlorhydrique contient un ion commun à toutes les solutions acides.

  1. Écrivez le nom et la formule de cet ion
  2. On Ajoute un peu d’acide chlorhydrique au zinc et on remarque l’émission d’un gaz.
    • a) donnez le nom et la formule du gaz produit.
    • b) Décrire comment détecté ce gaz.
  3. Écrivez l'équation bilan de la réaction du zinc avec la solution d'acide chlorhydrique

Exercice 3

Sur une quantité de poudre d’Aluminium, on lui ajoute quelques gouttes de d'acide chlorhydrique, on observe : un dégagement d’un gaz qui produit une détonation avec la flamme.

  1. Donner le nom scientifique et la formule chimique d'acide chlorhydrique
  2. Écrire l’équation bilan de cette réaction chimique
  3. Donner le nom du gaz dégagé et comment en peut le détecter
  4. Si on considère que cette réaction produit 160 cm3 de dihydrogène
    • a) Donner la relation entre la masse volumique (ρ), la masse (m) et le volume (V):
    • b) Calculer la masse de dihydrogène produit
  5. 5) Donnez quelques précautions à prendre lors de l'utilisation de solutions concentrées :

On donne la masse volumique de H2: ρ(H2) = 0,08 g/L

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