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Action des solutions sur quelques matériaux

1) Action de l’acide chlorhydrique sur les métaux :

  • ◆ La solution de chlorure d'hydrogène ou l'acide chlorhydrique : est une solution aqueuse obtenue par dissolution du gaz HCI dans l’eau pure.
  • ◆ La formule ionique de l'acide chlorhydrique est (H++CI-)

1-1) Expérience :

On verse dans des tubes à essais contenant respectivement du zinc, de l’aluminium, du fer et du cuivre une solution diluée de l’acide chlorhydrique

1-2) Observations :

  • Lorsqu'on ajoute de l'acide chlorhydrique aux tubes à essai contenant le zinc, l’Aluminium, et le fer, on observe un dégagement gazeux.
  • Il ne se produit rien dans le tube ou il y a le cuivre
  • Lorsqu'on approche la flamme d'une allumette à proximité de l'ouverture des trois tubes à essai on entend une détonation aigüe.
  • On observe une disparition progressive des trois métaux.
  • Dans le tube contenant le fer la solution prends progressivement une couleur verte.

1-3) Conclusions :

  • Le dégagement gazeux observé prouve qu'il y a une réaction chimique entre l'acide chlorhydrique et le Zinc, Aluminium, et le fer
  • L'acide chloridrique ne réagit pas avec le cuivre
  • La détonation prouve que le gaz dégagé est le dihydrogène H2.
  • En faisant des tests avec la soude, on peut dire que le Zinc, l’Aluminium, et le fer réagissent avec l’acide chloridrique et se transforme en ions (Zn2+ , Fe2+ , Al3+).
  • La couleur verte caractérise les ions de fer II (Fe2+)

1-4) Equations de réactions :

  • Actions de l’acide chlorhydrique sur le zinc :
    • Equation bilan : Zn + 2(H++CI-) -----> Zn2+ + 2Cl- + H2
    Equation simplifié : Zn + 2H+ -----> Zn2+ + H2
  • Actions de l’acide chlorhydrique sur le fer :
    • Equation bilan : Fe + 2(H++CI-) -----> Fe2+ + 2Cl- + H2
    Equation simplifié : Fe + 2H+ -----> Fe2+ + H2
  • Actions de l’acide chlorhydrique sur l’Aluminium :
    • Equation bilan : 2Al + 6(H++CI-) -----> 2Al3+ + 6Cl- + 3H2
    Equation simplifié : 2Al + 6H+ -----> 2Al3+ + 3H2

💡 Remarque : Les ions de chlorure n’intervient pas dans la réaction, on dit que ce sont des ions spectateurs.

2) Action de la soude sur les métaux :

  • La soude ou solution d’hydroxyde de sodium : c’est une solution basique de formule (Na++ OH-), obtenu en dissolvant des cristaux de soude dans l’eau.

2-1) Expérience :

On verse dans des tubes à essais contenant respectivement du zinc, de l’aluminium, du fer et du cuivre une solution diluée de soude.

2-2) Observation et conclusion :

  • Il n’y a pas de réaction de la soude avec le fer et le cuivre.
  • L’Aluminium réagit rapidement avec la soude alors que la réaction du zinc est plus lente, elle nécessite un chauffage.
  • L’action de la soude sur l’aluminium et le zinc entraine la formation du gaz dihydrogène H2 (provoque une détonation à proximité d’une flamme)

3) action des solutions acides et basiques sur les matériaux non métalliques

  • Les matières plastique ne réagissent pas en général avec les solutions acides et basiques.
  • Les verres réagissent avec les solutions basiques très concentrées

=> Donc les acides et les bases peuvent être stockés dans des récipients en plastiques ou en verre

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