Série N 4 (Solutions Acides et Solutions Basiques)
Exercice 1
Complétez les expressions suivantes par ce qui convient :
- Le pH d'une solution acide ......... au nombre 7
- Le pH d'une solution de basique .......... au nombre 7
- Le pH d’une solution neutre ............... au nombre 7
Exercice 2
Nous mesurons avec un pH-mètre la valeur de pH des solutions suivantes :
solution | Acide nitrique | Eau salée | Eau de javel | Eau du robinet | Acide chlorhydrique |
---|---|---|---|---|---|
pH | 3 | 7 | 8 | 7.2 | 4 |
Nature |
- Classer ces solutions en solution neutre, acide ou basique
- Identifier la solution la plus acide
- Identifier la solution le moins acide
- Identifier la solution la plus basique
- Identifier la solution le moins basique
Exercice 3
- Quel est l’ion responsable de l'acidité d’une solution aqueuse
- Quel est l’ion responsable de la basicité d’une solution aqueuse
- Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- est–elle acide ou basique
- Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- est–elle acide ou basique
Exercice 4
Ahmed a mesuré le pH de quelques solutions courantes, elle a rassemblé ses résultats dans un tableau :
solution | A | B | C | D | E |
---|---|---|---|---|---|
pH | 8 | 2 | 9 | 7 | 3 |
Nature |
- 1) Ces mesures ont-elles été effectuées avec du papier pH ou bien un pH-mètre ? Justifiez.
- 2) Compléter la dernière ligne de ce tableau en écrivant la nature acide, basique ou neutre de la solution. Justifiez.
- 3) Classez les solutions acides de ce tableau par acidité croissante. Justifiez
Exercice 5
Ahmed presse un citron et verse 1 ml de jus dans trois béchers A, B et C. Il rajoute 10ml d'eau dans le bécher B et 100ml dans le bécher C.
Il agite les solutions et mesure leur pH.
Il trouve les résultats suivant inscrits dans le désordre : pH = 3,6 ; pH = 2,6 ; pH = 3,1.
- Attribue à chaque bécher A, B, et C la valeur du pH de la solution en justifiant ta réponse.
A : ………… B : ………… C : ……………
- Le protocole décrit dans cet exercice ne respecte pas une règle de sécurité. Expliquez
Exercice 6
On dispose de trois solutions aqueuses :
- S1 : Eau salée (Na+ + Cl-)
- S2 : Acide chlorhydrique (H+ + Cl-)
- S3: Soude (Na+ +OH-)
- Donner le nom scientifique de chaque solution
⁕ S1 : …………………………………………………………………
⁕ S2 : …………………………………………………………………
⁕ S3 : …………………………………………………………………
- Montre que :
⁕ (Na+ + Cl-) est neutre => ………………………………………………
⁕ (H+ + Cl-) est acide => ………………………………………………
⁕ (Na+ +OH-) est basique => ………………………………………………
- Dans quelle solution on trouve :
⁕ pH < 7 => ………………………………………………
⁕ La concentration d’ions H+ ≪ La concentration d’ions OH- => ……………………………………
⁕ n (H+) = n(OH-) => ………………………………………………
- Après avoir mesuré le PH de chaque Solution on a trouvé : 2 - 13 - 7.
Relie chaque valeur de pH a la solution convenable.
pH(S1) = ………… pH(S2) = ………… pH(S3) = …………
- Comment on peut diminuer le danger des solutions acides et basiques ?
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