Accéder au contenu principal

Série N 3 (Oxydation des métaux)

Exercice 1

Compléter les réactions chimiques suivates :

Aluminium + Dioxygène  ⟶  ..................

Fer + Dioxygène  ⟶  ..................

.................. + Dioxygène  ⟶  Oxyde de zinc

.................. + Dioxygène  ⟶  Oxyde de cuivre II

Exercice 2

Compléter les équations suivantes :

……… Fe + ……… O2  ⟶  ..................

………… + ……… O2  ⟶  ………. Al2O3

…… Zn + …………  ⟶  …… ZnO

……… + ………  ⟶  CuO

Exercice 3

Lorsqu’un objet fabriqué en aluminium est abandonné à l’air libre, il subit une réaction chimique appelée oxydation qui entraîne la formation d’une couche, d’oxyde de couleur grisâtre et de formule chimique Al2O3 à la surface de l’objet.

  1. Quels sont les réactifs de cette réaction chimique ?
  2. Ecrire l’équation bilan de cette réaction
  3. L’oxydation de l’objet va-t-elle continuer jusqu’à destruction totale de l’objet ? justifier ta réponse

Exercice 4

On expose 58g de paille de fer dans l’air libre. Après quelques semaines, il se forme de la rouille. La masse de la paille de fer devient 69g.

  1. Quelles sont les propriétés de la rouille.
  2. Indiquer le composé essentiel de la rouille et écrire sa formule chimique
  3. Indiquer le nom des réactifs et des produits de cette réaction.
  4. Nommer cette réaction chimique
  5. Ecrire le bilan de cette réaction.
  6. Ecrire l’équation chimique équilibrée de cette réaction
  7. Calculer la masse du corps qui a réagi avec le fer.
  8. Calculer le volume de l’air nécessaire pour la formation de cette quantité de rouille. Sachant que le volume de 32g de dioxygène est 24 l.

Exercice 5

Il existe trois sortes d’oxydes de fer. L’oxyde ferreux est formé d’un atome de fer et d’un atome d’oxygène, l’oxyde ferrique composé de deux atomes de fer et trois atomes d’oxygène et l’oxyde magnétique de fer est formé de trois atomes fer et quatre atomes d’oxygène.

  1. Ecrire la formule chimique de chacun de ces oxydes.
  2. Ecrire les équations-bilans de leur formation à partir du fer.

Exercice 6

Pour déterminer le constituant de l’air qui provoque l’oxydation du fer on réalise les deux expériences schématises ci-dessous :

La laine de fer introduite dans une éprouvette humidifiée retournée sur une cuve à eau.

Au bout de quelques jours, on observe :

Expérience 1

* La laine de fer est partiellement rouillée.

* L’eau est montée partiellement dans l’éprouvette.

Expérience 2

* La laine de fer est rouillée plus que dans l’exp 1.

* L’eau a occupé toute l’éprouvette.

  1. En observant le schéma (Expérience 1) comparer le volume qui a été occupé par l’eau à celui de l’éprouvette. Déduire la proportion de ce volume.
  2. En observant le schéma (Expérience 2), expliquer pourquoi l’eau a occupé toute l’éprouvette.
  3. Quelle est la proportion du volume du dioxygène dans l’air ?
  4. Expliquer comment peut-on déduire des deux expériences (1) et (2) que le constituant de l’air qui a provoqué la rouille de la laine de fer est le dioxygène.
  5. Sachant que la rouille de fer est constituée essentiellement de l’oxyde de fer III Fe2O3 . Ecrire l’équation chimique équilibrée de la réaction qui donne ce produit.
  6. Dans l’expérience (1), la mesure de la masse de la laine de fer a montré qu’elle a diminué de 163,33 g. Calculer la masse de l’oxyde de fer III qui s’est formé.

PDF إضغط في الأسفل لتحميل الدرس بصيغة