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Série N 2 (Les atomes et les ions)

Exercice 1

Le numéro atomique du cuivre Cu est Z = 29.

  1. Déterminez le nombre d'électrons de l'atome de cuivre.
  2. Déterminez le nombre de charge positive de l'atome de cuivre.
  3. Calculez la charge des électrons des atomes de cuivre.
  4. Calculez la charge du noyau de l’atome de cuivre.

Exercice 2

Le numéro atomique de l’atome de fer est Z=26

  1. Déterminer le nombre d'électrons de cet atome.
  2. Exprimer en fonction de la charge élémentaire (e) puis en coulomb (C)
    1. la charge électrique du noyau de cet atome
    2. la charge électrique des électrons de cet atome
    3. la charge totale de l’atome.

Exercice 3

Compléter le tableau avec : H+ , Cu2+ , NH4+ , OH- , S2- , HCOO-

Exercice 4

L’atome d’Aluminium (Al) se transforme en ion Al3+. On donne Z(Al) = 29 et e = 1,6×10-19 C

  1. Expliquer cette transformation.
  2. Donner le type de cet ion
  3. Donner la charge des électrons de l’ion Al3+ en fonction de e
  4. Donner la charge du noyau de l’ion Al3+ en fonction de e
  5. Calculer la charge de l’ion Al3+ en fonction de e et en coulomb C

Exercice 5

L’atome de Béryllium possède 4 électrons, il donne l’ion de Béryllium lorsqu’il gagne deux électrons.

  1. Que vaut le numéro atomique de cet atome
  2. Combien d’électrons possède l’atome de Béryllium ?
  3. Combien de charges positives comporte le noyau de l’atome de Béryllium ?
  4. Combien d’électrons possède l’ion de Béryllium ?
  5. Combien de charges positives comporte le noyau de l’ion de Béryllium ?
  6. Calculer la charge totale de l’ion d’Aluminium.
  7. Ecrire la formule de l’ion d’Aluminium.

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