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Série N 6 (Les lois de la réaction chimique)

Exercice 1

Le methane est un gaz de formule moléculaire CH4 brule dans un excès (وفرة) de dioxygène selon une combustion complète.

  1. Quels sont les produits de cette combustion ?
  2. Ecrire le bilan de cette combustion
  3. Ecrire l’équation de la réaction de cette combustion

Exercice 2

On considère la transformation suivante modélisée par son modèle moléculaire :

  1. Ecrire les formules des réactifs et celle du produit
  2. Ecrire l’équation de la réaction.

Exercice 3

Ecrire devant chaque réaction chimique l’un des termes suivants : équilibre - non équilibrée -réaction impossible.

  • H2 + O2 --> 2H2O      .................
  • 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3     .................
  • 2Cu + O2 --> 2CuO     .................
  • CuO + C --> S + CO2     .................
  • C4H10 + 13O2 --> 4CO2 + 5H2O     .................

Exercice 4

Entourer la bonne réponse


Avec 22 atomes de carbone et 40 atomes d’oxygène , on peut fabriquer :

  1. 20 molécules de dioxyde de carbone
  2. 22 molécules de dioxyde de carbone
  3. 24 molécules de dioxyde de carbone
  4. 40 molécules de dioxyde de carbone

Exercice 5

La combustion de m1 = 64,85g de éthane (C2H6) dans une masse m2 de dioxygène (O2) conduit à la formation de m3 = 76,85g de dioxyde de carbone (CO2) et m4 = 3g de l’eau (H2O).

  1. Donnez les corps :
    1. Les réactif :
    2. Les produits :
  2. Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique.
  3. Donner la définition de la loi de conservation des masses.
  4. Calculer la masse de dioxygène

Exercice 6

Equilibrer les équations chimiques suivantes

  1. N2 + H2    --->    NH3
  2. Al + O2    --->    Al2O3
  3. Zn + O2    --->    ZnO
  4. Fe + O2    --->    Fe3O4
  5. Fe + O2    --->    Fe2O3
  6. C3H8 + O2    --->    CO2 + H2O

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