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Série N 4 (Solutions Acides et Solutions Basiques)

Exercice 1

Complétez les expressions suivantes par ce qui convient :

  • Le pH d'une solution acide ......... au nombre 7
  • Le pH d'une solution de basique .......... au nombre 7
  • Le pH d’une solution neutre ............... au nombre 7

Exercice 2

Nous mesurons avec un pH-mètre la valeur de pH des solutions suivantes :

solution Acide nitrique Eau salée Eau de javel Eau du robinet Acide chlorhydrique
pH 3 7 8 7.2 4
Nature
  1. Classer ces solutions en solution neutre, acide ou basique
  2. Identifier la solution la plus acide
  3. Identifier la solution le moins acide
  4. Identifier la solution la plus basique
  5. Identifier la solution le moins basique

Exercice 3

  1. Quel est l’ion responsable de l'acidité d’une solution aqueuse
  2. Quel est l’ion responsable de la basicité d’une solution aqueuse
  3. Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- est–elle acide ou basique
  4. Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- est–elle acide ou basique

Exercice 4

Ahmed a mesuré le pH de quelques solutions courantes, elle a rassemblé ses résultats dans un tableau :

solution A B C D E
pH 8 2 9 7 3
Nature
  1. 1) Ces mesures ont-elles été effectuées avec du papier pH ou bien un pH-mètre ? Justifiez.
  2. 2) Compléter la dernière ligne de ce tableau en écrivant la nature acide, basique ou neutre de la solution. Justifiez.
  3. 3) Classez les solutions acides de ce tableau par acidité croissante. Justifiez

Exercice 5

Ahmed presse un citron et verse 1 ml de jus dans trois béchers A, B et C. Il rajoute 10ml d'eau dans le bécher B et 100ml dans le bécher C.

Il agite les solutions et mesure leur pH.

Il trouve les résultats suivant inscrits dans le désordre : pH = 3,6 ; pH = 2,6 ; pH = 3,1.

  1. Attribue à chaque bécher A, B, et C la valeur du pH de la solution en justifiant ta réponse.

    A : …………       B : …………       C : ……………

  2. Le protocole décrit dans cet exercice ne respecte pas une règle de sécurité. Expliquez

Exercice 6

On dispose de trois solutions aqueuses :

  • S1 : Eau salée (Na+ + Cl-)
  • S2 : Acide chlorhydrique (H+ + Cl-)
  • S3: Soude (Na+ +OH-)
  1. Donner le nom scientifique de chaque solution

    ⁕ S1 : …………………………………………………………………

    ⁕ S2 : …………………………………………………………………

    ⁕ S3 : …………………………………………………………………

  2. Montre que :

    ⁕ (Na+ + Cl-) est neutre => ………………………………………………

    ⁕ (H+ + Cl-) est acide => ………………………………………………

    ⁕ (Na+ +OH-) est basique => ………………………………………………

  3. Dans quelle solution on trouve :

    ⁕ pH < 7 => ………………………………………………

    ⁕ La concentration d’ions H+ ≪ La concentration d’ions OH- => ……………………………………

    ⁕ n (H+) = n(OH-) => ………………………………………………

  4. Après avoir mesuré le PH de chaque Solution on a trouvé : 2 - 13 - 7.

    Relie chaque valeur de pH a la solution convenable.

    pH(S1) = …………       pH(S2) = …………       pH(S3) = …………

  5. Comment on peut diminuer le danger des solutions acides et basiques ?

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